Question

4．如圖，反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，下列分析不正確的是（　�。�

• A． t₂可能是升高溫度
• B． t₁時刻Y的體積分數(shù)可能比t₃時刻Y的體積分數(shù)小
• C． t₁時刻X的濃度可能比t₃時刻X的濃度大
• D． t₁時的平衡是從逆反應方向建立

Answer 1

分析 由方程式2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0可知，該反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，由圖象可知0～t₁時刻逆反應大于正反應速率，則平衡逆向移動，t₂時正反應速率突然增大，但達到平衡速率逐漸減小，則說明平衡正向移動，可加入X或Y，使反應物濃度增大，也可增大壓強，以此解答該題．

解答 解：A．該反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，正反應速率應逐漸增大，逆反應速率逐漸減小，與圖象不符，故A錯誤；
B．如加入Y，則平衡正向移動，正反應速率增大，達到平衡時Y的體積分數(shù)比原平衡大，故B正確；
C．如加入Y，平衡正向移動，則X的濃度逐漸減小，故C正確；
D．由圖象可知0～t₁時刻逆反應大于正反應速率，則平衡是從逆反應方向建立，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學平衡的建立，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意把握圖象曲線變化的意義，把握影響平衡移動的因素，難度不大．