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【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達正確的是

A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

【答案】B

【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成亞硫酸鈉和水，碘單質(zhì)具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，據(jù)此分析解答。

A．a棉球中品紅褪色，可以驗證SO2具有漂白性，故A錯誤；

B．b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；

C．碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應完全，c棉球藍色褪去，可以驗證SO2的還原性，故C錯誤；

D．SO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以用堿液吸收尾氣，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. V1＜20

B. Ka（HA）的數(shù)量級為10－5

C. M點溶液加少量水稀釋,增大

D. N點后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是：

A.鋁片與稀鹽酸反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C.灼熱的碳與CO反應D.甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，如下圖所示。

該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________。該裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_______。

（2）某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下兩種方案。

方案一：

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。

①方案一中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是______。

②有同學認為方案一設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示）_____。

方案二：

設計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱�。當指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。

③方案二中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因為____________.

④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針______偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料，實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應原理、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下所示：

實驗步驟：

(I)合成：向三頸燒瓶中加入9.8 mL無水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱，冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。

(II)分離與提純：

①向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。

②水層用5 mL無水乙酸乙酯萃取，分液。

③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(l)迅速加入金屬鈉的原因是_________（用化學方程式說明）。

(2)球形冷凝管中冷卻水從_____（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛有無水CaCl2，其作用是_______。

(3)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是_______。

(4)分離與提純操作①中使用的分離儀器是_______。加入飽和食鹽水的作用是_______。

(5)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________。

(6)本實驗的產(chǎn)率為______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是( )

A.HNO3、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、CH3COONa、Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－

B. 用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－ = SiF4↑+ 2H2O

C. 將銅絲投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

D. NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ + OH－ NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸.請根據(jù)以上信息回答下列問題.

（1）C元素在元素周期表中的位置是________________

（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_____(舉一例，填化學式，下同)、離子是_________

（4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________

（5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學式________

（6）下列可以判斷C和D非金屬性強弱的是_______

a．單質(zhì)的熔點C比D低 b．單質(zhì)與氫氣反應C比D劇烈

c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C比D穩(wěn)定 d．單質(zhì)的密度C比D小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 相同條件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)

B. ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C. ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

D. ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力

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