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在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．集氣瓶被譽為“萬能瓶”，如下圖裝置是其中的一種．當被收集的氣體從a口進入時，瓶內(nèi)空氣從b口排出，相當于向上排空氣法收集氣體．現(xiàn)若將被收集的氣體從b口進入，則它可收集的氣體為：①H2  ②O2   ③CO2（　�。�
A．只有①B．只有②和③C．只有③D．①②③均可

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將m g固體NaHCO3加熱分解一段時間后，質(zhì)量變?yōu)閚 g．試求：
（1）尚未分解的NaHCO3的質(zhì)量；
（2）生成的Na2CO3的質(zhì)量；
（3）NaHCO3完全分解時的n值．

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是 ( )

A．工業(yè)上粗硅的制備：SiO2＋CSi+CO2↑

B．Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強”“弱”)。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學方程式為 。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_ _；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ 。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%()的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m:n值_ 。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖? )

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫可能正確的是

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

NaOH溶液

Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過量NaOH溶液

Mg2＋＋HCO＋3OH－=

H2O＋Mg(OH)2↓＋CO

C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2=CO＋H2O

D

Na＋、NO、SO

NaHSO4溶液

SO＋2H＋=SO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬鎂可用于制造合金、儲氫材料、鎂電池等．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Mg（g）+O2（g）═MgO（s）△H=-732.7kJ•mol-1
（1）一種制備鎂的反應(yīng)為MgO（s）+C（s）═Mg（g）+CO（g），該反應(yīng)的△H=：+622.2KJ/mol．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：

①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．測得E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%，則E的化學式為MgO．“一段脫水”的目的是制備MgCl2•2H2O，溫度不高于180℃的原因是若溫度太高，MgCl2轉(zhuǎn)化為MgOHCl或MgO．
②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑．
（3）Mg2Ni是一種儲氫材料．2.14g Mg2Ni在一定條件下能吸收0.896L H2（標準狀況下）生成X，X的化學式為Mg2NiH4．
（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式分別為負極Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓． 正極ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡
B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，而逆反應(yīng)速率增大
C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g
D．達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

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