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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．下列事實不能說明有機物分子中原子或原子團直接相連時而產生相互影響的是（　　）
A．鄰甲基苯酚能與NaOH溶液反應而苯甲醇不能
B．等物質的量的乙醇和乙二醇與足量的金屬鈉反應，后者產生的氫氣比前者多
C．苯與液溴在催化劑存在下發(fā)生反應，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能

分析 A．二者都含有羥基，但烴基不同；
B．乙醇和乙二醇都含有羥基，但羥基數(shù)目不同；
C．苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應，說明含有-OH時，苯環(huán)上的氫原子更活潑；
D．苯、甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以，說明苯環(huán)對甲基的影響．

解答 解：A．二者都含有羥基，但烴基不同，苯環(huán)對羥基的影響導致酚羥基比較活潑，具有酸性，可說明，故A不選；
B．乙醇和乙二醇都含有羥基，但羥基數(shù)目不同，生成氫氣的量不同，不是說明機物分子中原子或原子團直接相連時而產生相互影響的事實，故B選；
C．苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應，說明含有-OH時，苯環(huán)上的氫原子更活潑，可說明，故C不選；
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明H原子與苯基對甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側鏈甲基易被氧化，故D不選．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質關系，難度中等，關鍵根據(jù)原子團所處的化學環(huán)境進行比較性質差異．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子或化學方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．用K37ClO3與濃鹽酸反應制氯氣：K37ClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K37Cl+3Cl2+3H2O
C．足量小蘇打溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
D．向AlCl溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是（　�。�
A．有O2參加反應的a極為電池的負極
B．電路中每轉移2mole-，則消耗H2的體積為22.4L．
C．a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．該電池的總反應式為2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（　　）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康．以下是探討化學物質與人體健康的有關問題：

（1）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質不足引起的．蛋白質在人體內水解的最終產物是氨基酸
（2）被稱為東方神藥的青蒿素每年都在挽救全世界無數(shù)人的生命，中國女科學家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，以表彰其對治療瘧疾藥物青蒿素的研究貢獻．
下列有關青蒿素（化學式為C15H22O5）說法不正確的是ADE
A．青蒿素易溶于酒精、水等溶劑
B．青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成
C．每個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子構成
D．青蒿素不可以發(fā)生水解反應
E．青蒿素中氫元素的質量分數(shù)是22/280
（3）可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是阿司匹林（選填“青霉素”或“阿司匹林”）．胃舒平（氫氧化鋁）可用于治療胃酸過多，請寫出有關離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化為烴B、烴C．以C為原料可以合成聚對羥基苯甲酸 （G）．已知：
（1）A是一種有機酸，分子式為C9H10O3．
（2）B的相對分子質量為104，分子中含苯環(huán)且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（3）C的相對分子質量為78，且分子中只有一種氫原子．

（1）寫出乙炔分子的電子式，F(xiàn)中的含氧官能團名稱酚羥基、羧基；
（2）上述①至⑧的反應中，屬于加成反應的有①②③，
（3）寫出A的結構簡式；
（4）下列有關的描述中，正確的是ad；
a.1molB最多能與4molH2加成  b．B通過氧化反應可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
c．B、C、D是同系物           d．A→X的反應屬于縮聚反應
（5）寫出A→Y反應的化學方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質
D．根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．金屬鈉分別在過量的O2和Cl2中燃燒，產生的現(xiàn)象相同點是（　�。�
A．都產生白煙B．都發(fā)生爆炸C．都產生黃色火焰D．都生成白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖．

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3，溶于熱水后，常用H2SO4調pH到2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO，MgCl2•7H2O脫水需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）硼氫化鈉是一種常用的還原劑，它與水反應的離子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑．硼氫化鈉在液中能把許多金屬離子還原為金屬單質，為了抑制它與水的反應，反應應在堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）條件下進行，試完成并配平金離子（Au3+）被硼氫化鈉還原的離子方程式：
8Au3++3BH4-+24OH-═8Au↓+3BO2-+18H2O．

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