已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒生成水蒸氣，共放出63.53 kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是( )
A．1:1 B．1:2
C．2:3 D．3:2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是 ( )。
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A＜C
D．元素B、C電負性大小關系為B<C
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科目：高中化學 來源： 題型：
現有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質，某同學用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下：
①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。
②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO
沉淀完全。
③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L－1的鹽酸進行滴定。
④當反應達終點時，測得消耗鹽酸的體積為V mL。
⑤計算樣品的純度。
試回答下面的問題
(1)滴定終點時溶液顏色如何變化：__________________________________________。
(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)______，理由是___________________________________。
(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)______，理由是________________________________________。
(4)根據上述實驗數據，列出計算NaOH純度的表達式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質的粗鎳提純。下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( )
A．純鎳作陽極
B．陽極發(fā)生還原反應
C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應為Ni2＋＋2e－===Ni
D．電解后，電解槽底部有含Cu和Pt等金屬雜質的陽極泥
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于中和熱的說法中正確的是( )
A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液與20 L 0.05mol·L－1 HNO3反應時的反應熱是中和熱
B．1mol HCl氣體通入1 L 0.01mol·L－1 NaOH溶液中反應時的反應熱是中和熱
C．1mol HClO與2mol NaOH溶液反應時的反應熱也可能是中和熱
D．只要強酸與強堿在稀溶液中反應生成1mol水時的反應熱就是中和熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖顯示了人類發(fā)展史上經濟發(fā)展階段與環(huán)境質量之間的關系。據圖回答：根據這種關系，發(fā)展中國家應認識到( )
A．環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略
B．后工業(yè)化階段環(huán)境問題會自然解決
C．保護環(huán)境至關重要，必須杜絕興建產生污染的工業(yè)設施
D．應當采取措施減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
填寫下列空白：
①試管A中的反應方程式為______________。
②試管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為：________________________________。寫出E中反應的離子方程式______________________。
③反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是____________________________________。
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。
(2)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結束；
d．除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
①制備硝基苯的反應類型是________。
②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：______________________。
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是______________________________。
④步驟d中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是______________________________。
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kJ·mol－1＝63.53kJ，解得x＝0.1mol，H2為0.1mol，炭粉與H2的物質的量之比為1:1。
