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（2007?福田區(qū)模擬）如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（　　）
不純物質(zhì) 除雜試劑 分離方法
A 苯（甲苯） KMnO4（酸化），NaOH溶液 分液
B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 過濾
C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
D 苯（苯酚） 濃溴水 過濾
分析：根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)，以此來解答．
A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化為苯甲酸，可達到除雜的目的；
B．NH4Cl溶液和NaOH溶液反應生成氨水和氯化鈉，不符合除雜的原理；
C．NaOH會使乙酸乙酯水解，不符合除雜的原理；
D．三溴苯酚易溶于苯，無法用過濾分開．
解答：解：A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應然后分液，可達到除雜的目的，故A正確；
B．氯化鐵與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，NH4Cl溶液和NaOH溶液反應生成氨水和氯化鈉，不符合除雜的原理，正確的方法是加入適量氨水過濾，故B錯誤；
C．NaOH溶液會使乙酸乙酯水解，不符合除雜的原理，正確的是用Na2CO3和水分液，故C錯誤；
D．Br2和苯酚反應生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，但溴單質(zhì)和2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，無法用過濾分開，正確的是加入NaOH反應后分液，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題主要主要考查了物質(zhì)的除雜，明確除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)、分離提純的方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?福田區(qū)模擬）如圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關系，其中A點表示的元素是（　�。�

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（2007?福田區(qū)模擬）奧運吉祥物福娃外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維（結(jié)構如下），下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?福田區(qū)模擬）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 L M X R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價 ﹢2 ﹢3 ﹢6、-2 ﹢2 -2
下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?福田區(qū)模擬）某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種．現(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問題：
（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝入
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒
除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒
．
（2）儀器D中盛放水，其作用是
吸收生成的乙醛蒸氣
吸收生成的乙醛蒸氣
．
（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO 和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各種試劑的名稱
氧化汞→水→濃H2SO4
氧化汞→水→濃H2SO4
，將HgO加入F中的操作方法是
將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立
將蒸餾燒瓶橫放，用藥匙或紙槽將HgO粉末送至燒瓶底，再慢慢豎立
．
（4）裝置圖中，加熱F的方式叫
水浴加熱
水浴加熱
．所選用溫度計G的量程表示正確的是
B
B

A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃
（5）檢驗乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是
取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得
取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?福田區(qū)模擬）850℃時反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：t℃時物質(zhì)的濃度（mol?L-1）變化
時間/min A B C D
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（1）計算t℃該化學反應的平衡常數(shù)：
1
2
1
2

（2）t℃
大于
大于
850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據(jù)是
反應放熱，溫度升高平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小
反應放熱，溫度升高平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小

（3）反應在4min～5min之間，平衡
向左
向左
（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
b
b

a．增加A的濃度  b．增加D的濃度  c．加壓  d．使用催化劑
（4）某溫度下反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）?c（D）=2c（A）?c（B），則此時的溫度
大于
大于
850℃（填大于、小于或等于）．

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