Question

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t₂～t₃速率變化的主要原因是隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢．
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以鋅先與Fe³⁺反應(yīng)，故氫氣量減少．

Answer 1

分析 （1）純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，速率加快，后期c（H⁺）起主導(dǎo)作用，隨著反應(yīng)進行c（H⁺）降低，反應(yīng)速率減慢；
（2）鋅片與FeCl₃反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少．

解答 解：（1）開始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，t₁～t₂速率加快；后期c（H⁺）起主導(dǎo)作用，隨著反應(yīng)進行c（H⁺）降低，t₂～t₃反應(yīng)速率減慢，
故答案為：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢；
（2）鋅片與FeCl₃反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，生成氫氣量減少，
故答案為：Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以鋅先與Fe³⁺反應(yīng)，故氫氣量減少．

點評 本題考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移運用，涉及外界條件對反應(yīng)速率的影響，本題難度中等．