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向CH3COOH溶液中加水，下列各項增大的是（　　）
A、c（CH3COO-）
B、c（H+）
C、Kw
D、pH
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加入水，會促進(jìn)電離，體積增大，相關(guān)離子濃度減小，據(jù)此回答．
解答： 解：CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加入水，會促進(jìn)電離平衡正向移動．
A、加水后，c（CH3COO-）會因為溶液體積的增大而減小，故A錯誤；
B、加水后，c（H+）會因為溶液體積的增大而減小，故B錯誤；
C、Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，和加水量的多少無關(guān)，故C錯誤；
D、加水后，c（H+）會因為溶液體積的增大而減小，所以酸性減弱，pH增大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學(xué)生影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．（用化學(xué)式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強(qiáng)氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學(xué)式：
 
．
（4）Ⅰ．下列可作為比較②和③非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
 
 （填序號）．
a．自然界中的含量                   b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與堿反應(yīng)
Ⅱ．從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋③的非金屬性強(qiáng)于②的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)③大于②，原子半徑
③
 
②，所以原子核對最外層電子的吸引力③
 
②，得電子能力③大于②．
（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A、乙醇和乙酸
B、乙酸乙酯和乙醇
C、苯和四氯化碳
D、苯和汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，則x mol冰中含有多少mol氫鍵（　�。�
A、2xB、4xC、6xD、8x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下，能大量共存的微粒組是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
CH3COOHKi=1.7×10-5
HClOKi=3.0×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B、右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、NH4Br的電子式：
D、原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：
 
35
17
Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、維生素C有較強(qiáng)的還原性，可將I2、Fe3+還原
B、使用青霉素時，不用進(jìn)行皮試可直接靜脈注射
C、酒精、雙氧水、次氯酸、臭氧均可用于餐具殺菌消毒
D、胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過置換反應(yīng)不可能生成（　�。�
A、Fe3O4
B、F2
C、Al2O3
D、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置、操作及說法正確的是（　�。�
A、圖1用于海水蒸餾
B、圖2用于銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2
C、圖3用于實驗室制氨氣
D、圖4中X若為四氯化碳，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸

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同步練習(xí)冊答案