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元素碲（Te），已知它與氧元素同族，與銣同周期，關(guān)于碲的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為52
B．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H2TeO4
C．碲的非金屬性比碘強(qiáng)
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差
元素碲（Te），與氧元素同族，與銣同周期，則位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，
A．氧的原子序數(shù)為8，則Te的原子序數(shù)為8+8+18+18=52，故A正確；
B．Te的最高價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H2TeO4，故B正確；
C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性I＞Te，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性S＞Te，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差，故D正確；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素碲（Te），已知它與氧元素同族，與銣同周期，關(guān)于碲的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
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（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�(gè)化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專(zhuān)門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中：
第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時(shí)問(wèn)變化曲線(xiàn)如圖2所示：
①達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線(xiàn)1所示，則該條件可能是（寫(xiě)出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是                 。

②前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NＯ2)＝              mol·L-1·min-1。反應(yīng)在第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K(1)＝                 （可用分?jǐn)?shù)表示）。反應(yīng)在第二個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K(2)與第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K(1)的關(guān)系：K(2)              K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③請(qǐng)?jiān)谟覉D坐標(biāo)中畫(huà)出1 mol N2O4­通入2L的密閉容器中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖，并在虛線(xiàn)上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

（2）右圖中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問(wèn)題：

①請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系                     。

②寫(xiě)出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年黑龍江省哈師大附中高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）（解析版） 題型：選擇題

元素碲（Te），已知它與氧元素同族，與銣同周期，關(guān)于碲的說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．原子序數(shù)為52
B．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H2TeO4
C．碲的非金屬性比碘強(qiáng)
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差

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