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10．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B．1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
D．9g D216O所含的中子數(shù)為4.5 NA

分析 A．稀有氣體為單原子分子，根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出氦氣的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
B．NH2-離子含有10個電子，9個質(zhì)子，根據(jù)質(zhì)量計算出離子的物質(zhì)的量及含有的質(zhì)子數(shù)；
C．不是標準狀況下，無法計算22.4L氯化氫的物質(zhì)的量；
D．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，計算出重水的物質(zhì)的量及含有的中子數(shù)．

解答 解：A．標況下，1.12L氦氣的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.05mol氦原子，所含原子數(shù)為0.05NA，故A錯誤；
B．1.6gNH2-離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.9mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，故B錯誤；
C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．9g重水的物質(zhì)的量為0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子數(shù)為4.5NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意標準狀況下條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
A．制取并收集干燥純凈的NH3B．分離Br2和CCl4的混合物
C．用于制備并收集少量NOD．比較MnO2、Cl2、S 的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的惡意棄和試劑進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol•L-1FCl2溶液、MnO2粉末．
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈．
（1）實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘瘜W反應(yīng)速率的影響
實驗步驟：分別向A、B兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2-3滴1mol•L-1FeCl2溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：試管B（填A(yù)或B）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率．
（2）實驗?zāi)康模禾骄繚舛葘瘜W反應(yīng)速率的影響．
實驗步驟：向試管A中加入5mL5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL10%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生．
請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測．再同時向試管A和B中加入1mL1mol/L的FeCl3溶液
（3）實驗?zāi)康模禾骄看呋瘎⿲瘜W反應(yīng)速率的影響．
實驗步驟：分別向試管A和B中加入5mL5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL1mol•L-1的FeCl2溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
你認為方案（3）的設(shè)計是夠嚴謹？否（填是或否）．說明理由試管B中加入1mL的FeCl3溶液會使H2O2的濃度降低．
Ⅱ．請設(shè)計“以鎂與不同濃度稀硫酸反應(yīng)探究濃度對化學反應(yīng)速率影響”的實驗方案．
實驗中可供選擇的試劑與用品：鎂帶（密度1.74g•cm-1、寬度0.5cm、厚度0.05cm）砂紙、剪刀、1.0mol•L-1的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表．
實驗方案：①取兩支試管，向其中一支試管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支試管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸餾水，振蕩混勻，將兩支試管置于恒溫水浴中；
②剪取長度相同的用砂紙打磨過的2段鎂帶；
③將兩段鎂帶分別置于兩支試管中，并用秒表記錄鎂帶從投入到消失所需要的時間．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
　　　　　　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入如表．
實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學式）．
（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學方程式是4Al+6H2O+2Na2O2=4NaAlO2+O2↑+6H2↑．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=⑩中元素，用規(guī)范的化學語言回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，還原性最強的元素是鉀（填名稱），最活潑的非金屬元素是F（填元素符號），⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）①⑥⑦三元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱關(guān)系為：HClO4＞HNO3＞H2SiO3（用化學式表示）；
（3）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na（用元素符號表示），②、③簡單離子的半徑大小關(guān)系是F-＞Na+（用離子符號表示）；
（4）能說明⑦與⑩的非金屬性強弱的事實依據(jù)的是：Cl2+2KBr=2KCl+Br2（用化學方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列情況會破壞共價鍵的是（　�。�
A．氯化鈉加熱融化B．氫氧化鈉溶于水
C．氯化氫氣體溶于水D．酒精溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增加到7，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，因此，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．CH3CH3的二溴代烷有2種，則CH3CH3的四溴代烷也是2種
D．用-C3H7取代甲苯苯環(huán)上的1個氫原子，所得芳香烴的數(shù)目是三種

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