Question

某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用0.005mol/L H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL標(biāo)準(zhǔn)液，則苛性鉀的純度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算25mL溶液中KOH的物質(zhì)的量，再計(jì)算1L溶液中KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算0.56g樣品中KOH的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中KOH的純度．

解答： 解：24mL硫酸溶液中n（H₂SO₄）=24×10^-3L×0.005mol/L=1.2×10^-4mol，
由2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O，可知25mL溶液中n（KOH）=2n（H₂SO₄）=2×1.2×10^-4mol=2.4×10^-4mol，
則1L溶液中KOH物質(zhì)的量為2.4×10^-4mol×

1000mL

25mL

=9.6×10^-3mol，
故樣品中KOH的純度為

9.6×10-3mol×56g/mol

0.56g

×100%=96%，
故答案為：96%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．