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已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）（正反應(yīng)放熱），下列說法正確的（　�。�

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增加

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

解；A、升高溫度，正向反應(yīng)速率、逆向反應(yīng)速率均增加，故A錯誤；
B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間，故B正確；
C、達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向著逆向進(jìn)行，增大壓強平衡正向移動，故C錯誤；
D、達(dá)到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動，故D錯誤．
故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

TDI、MDI等精細(xì)化工使用的H₂可以通過天然氣來制取，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），100℃時，將1molCH₄和2molH₂O（g）通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（2）此流程的第II步反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若該反應(yīng)在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為______．如圖2表示該反應(yīng)在t₁時刻達(dá)到平衡，在t₂時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，如圖2中t₂時刻發(fā)生改變的條件是______（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

A．合成氨工作中采用較高的壓強

B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，O₂與SO₂物質(zhì)的量的比值大于1﹕2

C．將盛有NO₂與N₂O₄混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深

D．高溫下食品易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
（Ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）寫出由H₂和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為______．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖甲所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是______．

（3）由CO和H₂在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以平衡常數(shù)（記作K_P），則以上反應(yīng)K_P=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH₂等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)（如圖乙所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示的變化趨勢，其原因是______．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）______、______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），若反應(yīng)從H₂（g）和CO₂（g）開始，且H₂（g）和CO₂（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況

	A	B	C
c₀（H₂）/mol?L^-1	0.0100	0.0120	0.0080
c₀（CO₂）/mol?L^-1	0.0100	0.0100	0.0100

達(dá)到平衡狀態(tài)時，H₂的轉(zhuǎn)化率最大的是______，最小的是______；CO₂的轉(zhuǎn)化率最大的是______，最小的是______．（選填“A”、“B”或“C”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

采用以下措施一定會使一個平衡體系發(fā)生移動的是（　　）

A．加入一種反應(yīng)物	B．對平衡體系增加壓強
C．改變溫度	D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為______．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其構(gòu)造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，
（1）a電極反應(yīng)式是______
（2）b電極反應(yīng)式是______
Ⅲ、圖2表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應(yīng)式為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）Y極上的電極反應(yīng)式為______，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______．