Question

密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時同的變化如圖所示．下列說法中不正確是（　�。�

• A、該反應(yīng)可以表示為A（g）+B（g）?2C（g），△H＞0
• B、從反應(yīng)開始到40min，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為62.5%
• C、30min后研究的是壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，40min后則是溫度的影響
• D、在20min-30min，30min-40min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：該題為化學(xué)平衡圖象題．解化學(xué)平衡圖象題，看圖象：一看軸，弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義．二看點，弄清圖象上點的意義，看起點，交點，轉(zhuǎn)折點，終點．三看量的變化，利用相關(guān)公式進行計算．
A、由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于變化量和初始量的比值來計算；
C、由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
D、分析可知，30～40 min改變的條件是降低壓強，故20min-30min，30min-40min溫度相同．

解答： 解：A、由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；
B、從反應(yīng)開始到40min，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為

2-0.75

2

×100%=62.5%，故B正確；
C、30 min時各物質(zhì)的濃度均減小且正逆反應(yīng)速率相同，則改變條件為增大體積（降低壓強），40 min時正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大，則升高溫度，故C正確；
D、分析可知，30～40 min改變的條件是降低壓強，故20min-30min，30min-40min溫度相同．K相同，故D正確．
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，本題為易錯題，題目難度較大．