Question

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na₂O₂或K₂O₂顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關于Na₂O₂的敘述正確的是（　�。�
①Na₂O₂中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1
②Na₂O₂分別與水及CO₂反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO₂的質量相等
③Na₂O₂分別與水及CO₂反應產(chǎn)等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等
④Na₂O₂的漂白原理與SO₂的漂白原理相同
⑤Na₂O₂與SO₂反應生成Na₂SO₃與H₂O
⑥Na₂O₂能與酸反應生成鹽和水，所以Na₂O₂是堿性氧化物
⑦Na₂O₂與水反應，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑
⑧Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色．

• A、①③⑥⑧
• B、③⑦⑧
• C、②⑤⑥⑦
• D、①④⑧

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：Na₂O₂的電子式為，可與水及CO₂反應，反應的方程式分別為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，以此解答．

解答： 解：反應的方程式分別為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
①．Na₂O₂的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故錯誤；
②．生成相同量的O₂時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，故錯誤；
③．由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，故正確；
④．Na₂O₂因具有強氧化性而有漂白性，SO₂易與有色物質化合生成無色不穩(wěn)定的物質，故原理不同，故錯誤；
⑤．因為過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，所以Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故錯誤；
⑥．Na₂O₂能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故錯誤；
⑦．Na₂O₂與水反應，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，故正確；
⑧．Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，與水反應生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正確；
故選B．

點評：本題考查過氧化鈉的性質，為高考高頻考點，側重于學生的分析能基礎知識的綜合運用，注意把握反應的化學方程式，根據(jù)方程式可解答該題，難度不大．