Question

下列說法正確的是（　　）

• A、若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，則H₂燃燒熱為241.8kJ?mol^-1
• B、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6molH₂SO₄的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
• C、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• D、由BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1①
  BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1②可得反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物，H生成液態(tài)水時放出的熱量；
B、中和熱是指生成1mol水時放出的熱量；
C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
D、利用蓋斯定律解答．

解答： 解：A、生成的是水蒸氣，故A錯誤；
B、含0.6molH₂SO₄的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，放熱57.3KJ，故B錯誤；
C、石墨生成金剛石吸熱，石墨金剛石能量高，石墨穩(wěn)定，故C錯誤；
D、已知：BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1①
BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1②
據(jù)蓋斯定律，（①-②）÷2得：C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．