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【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

（1）A的結構簡式是____________________

（2）①的反應類型是_________________。③的反應類型是__________________。

（3）反應④的化學方程式是 ____________________________________________。

【答案】 取代反應 加成反應

【解析】

A發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，則A為，一氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應生成B，B結構簡式為，B發(fā)生消去反應生成，結合題目分析解答。

根據(jù)上述分析可知：

①A的結構簡式是，①的反應類型是取代反應，③的反應類型為加成反應，

故答案為：；消去反應；加成反應；

②反應④為的消去反應,反應的化學方程式為：

，

故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由N、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題：

（1）基態(tài)N的原子核外___種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài) P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構型為____。

（3）PCl3 是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結構(如圖)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計算結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應制取氫氣。試計算：（寫出計算過程）

（1）此鹽酸的物質的量濃度________________

（2）若要使鋅完全反應，則所需鹽酸的最小體積______________

（3）當鋅粒完全反應時，制得標準狀況下氫氣的體積___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.將1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA個氧原子

D.在標準狀況下，22.4L的CCl4所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D、E呈液態(tài)。請回答

(1)A是符合上述條件中相對分子質量最小的，則A的分子式為________；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B的結構簡式________。

(2)C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制取烈性炸藥的方程式_______________________________。

（3）已知E的結構簡式為存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內，則1mol E 最多能和___ mol的H2加成，寫出E的所有一氯代物的結構簡式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(或微粒)的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（ ）

A.曲線d表示Na+的物質的量的變化

B.曲線c表示OH-的物質的量的變化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反應的離子方程式為：OH－+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關膠體的說法中正確的是（ ）

A.夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過，美不勝收，這與膠體性質有關

B.濁液、膠體和溶液的最根本的區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

C.采用過濾法，可將膠體中的雜質除去

D.向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液可制得膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。

I．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是___；

a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應

（2）步驟③中分離操作的名稱是___；

II．實驗室需要480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。

（3）除燒杯和玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有___；

（4）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是___；

（5）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是___。

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b．轉移時溶液濺到容 量瓶外面

c．定容時俯視容量瓶的刻度線 d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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