Question

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l)  ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。分別向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H₂SO₄、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關(guān)系正確的是（   ）

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                      B．ΔH₂＜ΔH₁＜ΔH₃

C．ΔH₁=ΔH₂=ΔH₃                        D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：等物質(zhì)的量的NaOH與稀CH₃COOH、濃H₂SO₄、稀HNO₃恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實際反應(yīng)中，濃H₂SO₄溶解放熱，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，故選D。注意放熱越多，ΔH越“負(fù)”，所以正確的答案選D。

考點：考查中和熱的有關(guān)計算和判斷

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，兼顧能力考查和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱△H是帶有正負(fù)號的，所以在比較大小時需要帶符號比較。