Question

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。

（1）實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是                           

（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                 ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是                            （用離子方程式表示）。

（3）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是      （填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是                                 

Answer 1

【知識點】元素周期律，電池

【答案解析】(每空2分)

解析：（1）根據(jù)A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，推斷A為H，C為O，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙，推斷B為N，丙為硝酸銨，D與A同一主族，原子序數(shù)大于C，所以D為Na，實驗室用過氧化氫制取氧氣的方程式為：

（2）A、C、D組成的物質(zhì)為NaOH，其電子式為

BCE形成的化合物為硝酸鋁，鋁離子水解使溶液顯酸性，

（3）燃料電池中，燃料作負(fù)極，因此氨氣為負(fù)極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是：

【思路點撥】本題考查元素周期律相關(guān)內(nèi)容，推斷出各元素是關(guān)鍵，再結(jié)合燃料電池正負(fù)極判斷及電極反應(yīng)式的書寫，難度較大。