Question

在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量飽和Na₂SO₄溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極上放出a mol氣體，同時有w g Na₂SO₄?10H₂O晶體析出．若溫度不變，此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A．

  100w

  w+18a

  %
• B．

  7100w

  161(w+18a)

  %
• C．

  100w

  w+36a

  %
• D．

  7100w

  161(w+36a)

  %

Answer 1

分析：電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解的水，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉和水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解的水，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉和水組成的也是飽和溶液．
w g Na₂SO₄?10H₂O硫酸鈉的質(zhì)量=w g×

142

322

×100%=

71w

161

g；
設電解水的質(zhì)量為x：
2H₂O=2H₂↑+O₂↑
36g       1mol
 x        amol 
x=36ag
所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=

71W 161 g

(W+36a)g

×100%=

7100W

161(W+36a)

%%．
故選D．

點評：本題以電解原理為載體考查了質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大，明確電解后析出的硫酸鈉是結晶水中和電解水中溶解的溶質(zhì)是解本題的關鍵．