Question

現在NaOH、Na₂CO₃和Ba（OH）₂種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應的化學方程式和離子方程式．

Answer 1

分析：根據NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃三種物質的性質及變化現象的不同，分析所選試劑與三種物質發(fā)生反應時所出現的現象，利用所出現的不同現象完成三種物質的區(qū)分，化學現象一般表現為產生氣體，生成沉淀、無現象．

解答：解：檢驗鋇離子選用硫酸鹽或硫酸產生白色沉淀，檢驗碳酸根離子選用酸溶液產生氣泡，氫氧化鈉和硫酸反應無明顯現象，三種反應現象不同，所以選取稀硫酸溶液即可；反應方程式和離子方程式分別為：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
H⁺+OH^-=H₂O
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
Ba²⁺+（SO₄）^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
故答案為：稀硫酸；
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
H⁺+OH^-=H₂O
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
Ba²⁺+（SO₄）^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

點評：使用一種試劑同時鑒別多種物質，所選試劑與多種物質發(fā)生反應時，能出現多種明顯不同的現象才能滿足鑒別的要求．