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下列關于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B．膠體是一種均一、穩(wěn)定的混合物

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ~ 3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是             ，加熱的作用是                     。

（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是                                     。

（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                             ；                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2 == 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2– 都能與MnO4–反應生成NO3– 和Mn2+

　　　　　　　

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式 。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱 。

（5）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


  與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質量為                                      

A．2.3 g              B．3.2 g               C．4.6 g               D．6.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


在反應aBrF3 ＋ bH2O ＝ cHBrO3 ＋ dHBr ＋ eHF ＋ fO2↑中(a、b、c、d、e、f

是各物質的化學計量數(shù))，若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是

A．0.15mol        B．0.2mol         C．0.3mol     D．0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5 mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2+ 完全轉化為 Fe3+，該樣品中可能的化學式是

A．Fe3O4           B．Fe4O5             C．Fe5O6              D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A．實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式：________________________________________。

(2)已知：

甲醇的脫水反應

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴的反應

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇的異構化反應　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。

(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為____，理由是___________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃、壓強6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可采取的措施有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

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