Question

（2011?長寧區(qū)模擬）下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高價態(tài)	+1	+1	--	+3	+4	+5	+7	+1	+5	--
最低價態(tài)	--	--	-2	--	-4	-3	-1	--	-3	-1

試回答下列問題：（以下各題回答，可能的話，均用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式表示）
（1）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式

（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最
外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是

CCl₄

、

PCl₃

；
（3）某元素R的原子半徑為1.04×10^-10m，該元素在周期表中的位置是

第三周期，第ⅥA族

（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是

K

（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為

Al³⁺＜F^-＜K⁺＜Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）氯化銨離子化合物，化合物中含有銨根離子和氯離子之間的離子鍵，還有銨根內(nèi)部的共價鍵；
（2）若|元素化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，則原子就滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）1.04×10^-10m介于1.10×10^-10m和0.99×10^-10m之間；
（4）鋰、鈉、鉀的失電子能力越強，失去核外第一個電子所需能量越少；
（5）電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越��；

解答：解：元素的最高正價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，同主族元素原子，從上到下原子半徑逐漸增大，故⑩為F，⑦為Cl，①為Na，②為Li，⑧為K，同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，③無最高價，最低價為-2，故為O，④的半徑比鈉小，比Si大，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為Al，⑤的半徑比O大，最外層電子數(shù)為4，故為C，⑥的半徑比Cl大，最外層電子數(shù)為，應(yīng)為P，⑨的半徑介于C和O之間，應(yīng)為N，
（1）氯元素、氮元素與氫元素形成的常見離子化合物為氯化銨，電子式為：，故答案為：；
（2）|元素化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，則原子就滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、Cl、P中某2種元素形成的化合物中，只有CCl₄、PCl₃符合等式，故答案為：CCl₄、PCl₃；
（3）1.04×10^-10m介于1.10×10^-10m和0.99×10^-10m之間，即半徑大小介于P和Cl之間，故為S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案為：第三周期，第ⅥA族；
（4）鋰、鈉、鉀的最外層只有一個電子，失一個電子的能力較強，其中K失電子能力最強，故失去核外第一個電子所需能量最少，故答案為：K；
（5）電子層越多半徑越大，則F^-＜K⁺，對于具有核外電子數(shù)一樣多的離子來說，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則Al³⁺＜F^-、K⁺＜Cl^-，故答案為：Al³⁺＜F^-＜K⁺＜Cl^-．

點評：本題是一道關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的推斷題，考察的知識面較廣，難度較大，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用．