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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】時(shí)，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A.的氨水稀釋10倍后，其，則

B.濃度相同的，三種溶液中的

C.將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：

D.將與溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：

【答案】D

【解析】

A.由于氨水是弱電解質(zhì)，的氨水稀釋10倍后，其，則應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；

B.濃度相同的只有銨根離子發(fā)生水解；陰陽離子相互促進(jìn)水解；電離生成的氫離子會(huì)抑制銨根離子的水解，所以三種溶液中的應(yīng)有，故B錯(cuò)誤；

C.相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，會(huì)生成氯化銨，但銨根離子會(huì)水解使溶液顯酸性，所以溶液中的離子濃度關(guān)系應(yīng)有，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸是弱酸，所以將與溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH為7，則醋酸剩余，a與b的關(guān)系：，故D正確。

故選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，其配合物的研究也是當(dāng)今科研的重點(diǎn)之一。

基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為________________________________；同周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)比Fe多的元素為________填元素符號(hào)。

常溫下，五羰基鐵為黃色液體，其晶體類型為________________；CO與互為等電子體，二者中沸點(diǎn)較高的是________，原因?yàn)?/span>________________________。

普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，碳原子與形成配位鍵，其中提供孤電子對(duì)的是________填元素符號(hào)，中碳原子的雜化方式為________，1mol普魯士藍(lán)中所含鍵的數(shù)目為________________。

鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛均能與溶液反應(yīng)生成紫色配合物。對(duì)羥基苯甲醛在水中的溶解度略大于鄰羥基苯甲醛在水中的溶解度，原因?yàn)?/span>________________________________________________________。

某含鐵化合物的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________________，晶胞中距離Fe原子最近的S原子有________個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為________________________用含有、a、b的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：

(1)下圖為金剛石晶胞，則1個(gè)金剛石晶胞含有_________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_________a。

(2)下圖為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X—射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被Ti4+所占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)，棱心位置被O2-所占據(jù)。

①在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)Ti4+周圍與它距離最近且相等的Ti4+有_____個(gè)，它們的空間構(gòu)型為_____。O2-的鋇配位數(shù)是______。

②若將Ti4+置于晶胞的體心，Ba2+置于晶胞頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的______位置。

(3)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如下圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X—射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594nm。

①已知坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)，B(，，0)，則C 的坐標(biāo)參數(shù)為 ________ 。

②PbS晶體的密度為______ gcm-3。(列出計(jì)算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯(cuò)誤的是

A.每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA

B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小

D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是

A.B.C8H8O2(含苯環(huán)且屬于酸)

C.C3H8O2D.C7H8O(含苯環(huán))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工業(yè)的漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。已知：1molL﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。

(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化學(xué)用語并結(jié)合文字說明回答)。

(2)甲同學(xué)結(jié)合微粒觀，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

則：

①a電極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)；電極反應(yīng)式為：______________。

②取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，則陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，_____________室的NaHSO3濃度增加。

(4)乙同學(xué)測(cè)定市面上某干紅葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，用裝有0.010 mol·L1碘標(biāo)準(zhǔn)液的_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL。該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計(jì))。(已知：)