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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在mA+nB====pC的反應中，m、n、p為各物質的化學計量數，現測得C每分鐘增加a mol·L-1，B每分鐘減少1.5a mol·L-1，A每分鐘減少0.5a mol·L-1，則m∶n∶p為（   ）
A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2
C
因同一反應用各種物質來表示其反應速率時，速率值之比等于方程式中的化學計量數之比。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                            。（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式         。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是           ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現象是      ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）             。
（已知25°C時）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將b g(a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示可逆反應mA(g) + nB(g)  pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的物質的量分數x(C)的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是             

A．吸熱反應，m+n<p    
B．吸熱反應，m+n>p
C．放熱反應，m+n<p    
D．放熱反應，m+n>p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應： A（g）＋3B（g）2C（g） 達到平衡時，測得平衡時的物質的量之比為A︰B︰C＝2︰2︰1。保持溫度不變，再以2︰2︰1的體積比充入A、B和C，則
A. 平衡向正方向移動               
B. 平衡不移動
C. C的百分含量增大                
D. C的百分含量可能減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成的總量，可采取的措施是(     )
A．加入少量固體B．加入少量固體
C．加入少量固體D．加入少量固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：,平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是(     )
A．X+Y<ZB．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率降低了D．C的體積分數增大了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，并達到平衡，此時N2的轉化率為a%，縮小容器的體積，則N2的轉化率將（  ）
A．增大B．減小C．不變D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2+O2?2SO3在恒溫恒容下進行，能說明反應達到平衡的是（　�。�
A．單位時間內消耗nmolSO2，同時生成nmolSO3
B．v逆（SO3）=2v正（O2）
C．容器內氣體的密度保持不變
D．v（SO2）=v（SO3）

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