Question

　　工業(yè)上從海水中提取溴采用下列方法：

　　(1)向海水中通入Cl₂，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：__________________．

　　(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出并用純堿溶液吸收使其生成NaBr、NaBrO₃，其化學(xué)方程式為____________．

　　(3)將(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后還可得到副產(chǎn)品Na₂SO₄，寫出這一過程的化學(xué)方程式____________．

　　(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl₂，怎樣除去？

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：本題把工業(yè)上制溴的原理分解成若干問題，意在把知識點(diǎn)進(jìn)行分解發(fā)散，降低試題難度，且本題反應(yīng)的生成物均在題干中以不同的方式指出．故只要認(rèn)真審題，便不難作答． 　　(1)Cl2與溴化物的反應(yīng)，即Cl2氧化Br－的反應(yīng)． 　　(2)由題中信息可知，Br2與Na2CO3溶液相遇，發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成NaBr和NaBrO3，因Br2的水溶液為酸性氣體，則CO被破壞成CO2氣體逸出． 　　(3)本問直接指明NaBr、NaBrO3在酸性環(huán)境中反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為Br2和Na2SO4． 　　(4)Br2中含有Cl2雜質(zhì)，最常規(guī)的除雜方法是加入適量的NaBr，利用反應(yīng)(1)除去Cl2， 這可以使雜質(zhì)得到充分利用．然后再用有機(jī)溶劑萃取即可． 答案：(1)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 　　(2)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 　  　(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO< FONT SIZE='2'> 4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 　　  (4)加NaBr溶液振蕩后再加CCl4萃取分液