Question

7．下列關于電解質溶液的說法正確的是（　�。�

• A． pH=3的NH₄Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c（H⁺）相等
• B． 25℃時將0.1 mol•L^-1的HF加水不斷稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$減小
• C． K₂SO₃溶液中加入少量的Ba（OH）₂固體，溶液的pH增大，SO${\;}_{3}^{2-}$水解程度減小
• D． 因為AgBr比AgCl的K_SP小，所以AgCl可以轉化為AgBr，但AgBr無法轉化為AgCl

Answer 1

分析 A、氯化銨是強酸弱堿鹽能夠水解促進水的電離，鹽酸能夠抑制水的電離；
B、HF的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$，其大小只受溫度影響；
C、K₂SO₃溶液中加入少量的Ba（OH）₂固體，反應生成BaSO₃沉淀和KOH，pH增大，亞硫酸根離子濃度減小，水解程度減��；
D、沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生．

解答 解：A、pH=3的NH₄Cl溶液中水電離的c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=3的鹽酸中，水電離的c（H⁺）=10^-11mol/L，故A錯誤；
B、HF的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$，溫度不變，其值不變，故B錯誤；
C、K₂SO₃溶液中加入少量的Ba（OH）₂固體，反應生成BaSO₃沉淀和KOH，pH增大，亞硫酸根離子濃度減小，水解程度減小，故C正確；
D、沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，但是在一定的濃度范圍下，溴化銀是可以轉化為氯化銀沉淀的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題比較綜合，是常見題型，涉及水的電離、沉淀轉化、化學平衡常數(shù)等，難度不大，側重對基礎知識的考查．