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下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CuSO4
B、鐵
C、NaCl溶液
D、CO2
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．CuSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出銅離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，所以CuSO4是電解質(zhì)，故A正確；
B．鐵是金屬單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl溶液中有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，但它是混合物，電解質(zhì)必須是化合物，所以，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳只存在分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向FeI溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、Cl-、I
O
-
3
、Fe2+?、Fe3+?等粒子的物質(zhì)的量隨n（Cl2）：n（FeI2）變化的曲線如圖所示．
已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+??
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示
 
；線段C表示
 
．
（2）寫(xiě)出線段D所表示的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時(shí)，溶液中n（Cl-）：n（I
O
-
3
）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
（1）反應(yīng)①中的氧化劑是
 
；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知
 
．
a．氧化性：IO3-＞SO42- b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I-＞Mn2+ d．還原性：I2＞NaHSO3．
（3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：③
 
．
（4）三個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子能在水溶液中大量共存的一組是（　　）
A、Fe3+、HCO3-、Cl-、SCN-
B、Ba2+、NO3-、SO32-、H+
C、Mg2+、NH4+、Br-、OH-
D、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率vC=vA/2；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol D生成．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
 
，vB
 
；
（2）化學(xué)方程式中，x=
 
、y=
 
、p=
 
、q=
 
；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的△H
 
0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?nbsp;1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
 
；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是（　�。�
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、金屬鈉在氯氣中燃燒
C、鐵片置于硫酸銅溶液中
D、氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某氧化劑中起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2個(gè)該離子恰好能使6個(gè)SO32-完全氧化成SO42-，則X2O72-被還原后X的化合價(jià)為（　�。�
A、+3B、-3C、+2D、+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消費(fèi)量的30%以上，BICM法用乙烯、氯氣等為原料合成PVC，其工藝流程如下．

（1）一定條件下，HCl與O2反應(yīng)可以制取Cl2，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H＜0．
降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K會(huì)
 
．
A．增大       B．減小       C．不變           D．無(wú)法確定
（2）一定溫度下某體積可變的容器中充入2LHCl氣體和3L空氣（氧氣占
1
5
），充分反應(yīng)后氣體體積為4.6L．該反應(yīng)中HCl氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）假設(shè)BICM法中各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，計(jì)算生產(chǎn)200噸PVC需要購(gòu)得的氯氣質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、乙烯的最簡(jiǎn)式CH2
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C、四氯化碳的電子式
D、烴的組成均符合通式CnH2n+2

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