Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、ⅠA族元素單質的熔點從上往下逐漸降低
• B、分子晶體中一定存在共價鍵
• C、ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
• D、同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左往右依次增強

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律的作用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．堿金屬單質的電荷相同，半徑越大，單質的熔點越低；
B．稀有氣體形成的晶體中不存在化學鍵；
C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好為水，含氫鍵；
D．同周期從左向右非金屬性增強．

解答： 解：A．堿金屬元素的原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，但H元素的單質最低，故A錯誤；
B．稀有氣體形成的晶體中不存在化學鍵，則分子晶體中不一定存在共價鍵，故B錯誤；
C．ⅥA族元素的氫化物中，因O的非金屬性最強，則穩(wěn)定性最好為水，含氫鍵，則沸點最大，故C正確；
D．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左往右依次增強，但第二周期除外（O、F沒有正價），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，注意元素的性質特例，題目難度不大．