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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說(shuō)法正確的是

A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

B

解析試題分析：在兩個(gè)不同的容器中進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)對(duì)于第二種情況，可以認(rèn)為0．2molNH3不是加入的是消耗反應(yīng)物生成的。等效轉(zhuǎn)化回去。根據(jù)方程式可知生成0．2molNH3消耗N20．1mol， H20．3mol．則相當(dāng)于開(kāi)始加入各種物質(zhì)的量為1molN2和3molH20 molNH3這就是容器Ⅰ投料方式。起始狀態(tài)相同，則到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)狀態(tài)也相同。平衡時(shí)各組分的含量相同及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等等也都一樣。所以A、C、D錯(cuò)誤。B正確。
考點(diǎn)：考查等效平衡問(wèn)題的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指
      
A．反應(yīng)物A的百分含量                B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣的密度                   D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時(shí)，n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e (t2時(shí)刻)處n(SO2)不一樣
D．其他條件不變，600℃時(shí)反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(SO 3)比上圖中的d點(diǎn)值要大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某反應(yīng)2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是

A．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 B．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
C．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低
C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是

A．充入氦氣B．分離除乙醇C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)：則反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是

編號(hào)
金屬(粉末狀)  /mol
酸的濃度與體積
反應(yīng)溫度
A
Mg  0.1
6mol/L  HNO3  10  mL
60 ℃
B
Mg  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
C
Fe  0.1
3mol/L  HCl  10  mL
60 ℃
D
Mg  0.1
3mol/L  H2SO4  10  mL
60 ℃
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，再達(dá)平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．x+y＜z
C．C的體積分?jǐn)?shù)降低 D．B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （  ）

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短
當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變
催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
C
物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)
反應(yīng)開(kāi)始速率相同
D
在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍
正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
 

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