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在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、HCl+NaOH=NaCl+H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：水作還原劑，則水中O元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故B不選；
C．水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故C選；
D．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念及還原劑判斷的考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出由乙烯生成聚乙烯、丙烯生成聚丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）乙烯→聚乙烯：
 
；
（2）丙烯→聚丙烯：
 
；
（3）CH2=CH-Cl→聚氯乙烯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaCl是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除了作調(diào)味品以外，它還是一種重要的化工原料．下列產(chǎn)品或物質(zhì)以NaCl為主要原料制取的是（　�。�
①金屬鈉；  ②氯氣；  ③燒堿；  ④鹽酸；  ⑤純堿．
A、只有①②B、只有①②③
C、只有①②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有1molMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，問(wèn)：
（1）共消耗HCl多少摩爾？其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是多少摩爾？
（2）生成的MnCl2有多少克？同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液 稀H2S4 H2O 
 V/mL c（mol?L-1）V/mL c（mol?L-1） V/mL   
 A 25 50.1  100.1  5
 B 25 5 0.2 5 0.2 10
 C 35 5 0.1 10 0.1 5
 D 355  0.25  0.210 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol某烴與含16g溴的溴水恰好反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為CH2Br-CH═CH-CH2Br，該烴是（　�。�
A、CH3-C═C-CH3
B、CH2═CH-CH═CH2
C、CH3-CH2-C≡CH
D、CH3-C≡C-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2和CO與我們的社會(huì)生活聯(lián)系非常密切，某化學(xué)課題組對(duì)此進(jìn)行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．
①已知25℃時(shí)，C
O
-
3
解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)），Kb=
c(H
CO
-
3
)?c(OH-)
c(
CO
-
3
)
=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時(shí)溶液的pH=
 

②若將0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（C
O
2-
3
）
 
c（HC
O
-
3
）（填“大于”“小于”或“等于”） 0.1mol?L-1Na2CO3溶液 中c（OH-）-c（H+）=
 
[用c（HC
O
-
3
）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的PH=5.6，c（H3CO3）=1.5×10-3mol?L-1，若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HC
O
-
3
+H+的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（C
O
2-
3
）（填“＞”“=”“＜”）原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9），小李應(yīng)該選用的試劑是
 

（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L的密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①2CO+O2?2CO2…②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不在發(fā)生改變時(shí)，測(cè)知下列提供的各項(xiàng)物理量即可求出該條件下求得該條件下混合氣體平衡組成的是
 
（填序號(hào)，K1指①反應(yīng)的平衡常數(shù)，K2指的是②反應(yīng)的平衡常數(shù)）
A．K1、K2   B．K1、c（CO2）   C．K2、c（CO2）  D．c（CO2）、c（CO
②請(qǐng)?jiān)谌鐖D中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中的c（O2）變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（　�。�
A、正極
B、負(fù)極
C、電子流入的一極
D、發(fā)生還原反應(yīng)的一極

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