Question

已知反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．現(xiàn)在某一溫度下，如圖裝置中甲、乙兩只完全相同的容器，外面有活塞，活塞可以固定在任何位置上，也可通過活塞測量容器中氣體的壓強．兩容器中間有一個開關(guān)K將它們相連通．

（1）先向甲中充入1molA和2molB，則活塞停留在“0”刻度處達到平衡．然后將活塞推壓到“10”刻度，這時，甲中A的體積分數(shù)將逐漸

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），C的物質(zhì)的量濃度將

 

．
（2）讓（1）在“10”刻度達到平衡后，固定甲中活塞，打開K，則這時乙中活塞將停留在

 

刻度處（中間導氣管中氣體體積忽略不計）．
（3）如果D為固體，在（2）中將乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度，這時甲中含有的氣體的物質(zhì)的量為

 

．
（5）假如（1）中將活塞壓到“18”刻度時，發(fā)現(xiàn)A的體積分數(shù)減小，那么可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)壓強對化學平衡移動的影響判斷；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比判斷；
（3）根據(jù)壓強對反應前后氣體體積不變的反應沒有影響進行判斷；
（4）根據(jù)平衡移動的影響因素判斷．

解答： 解：（1）由于該反應是氣體體積增大的反應，所以在甲中將活塞推壓到“10”刻度時，體系壓強增大，平衡逆向移動，所以A的體積分數(shù)將逐漸增大，由于體系體積減小，所以所有物質(zhì)的濃度都會增大，故C的濃度也增大，
故答案為：增大； 增大；
（2）固定甲中活塞，打開K，整個體系中的壓強和甲中原壓強相等，所以平衡不移動，體系的總體積也等于甲的活塞在0刻度時的體積，所以當甲的刻度到10時，乙的刻度也在10處，這樣總體積不變，
故答案為：10；
（3）如果D為固體，則該反應前后的氣體體積不變，所以體系總物質(zhì)的量為3mol，當將（2）中將乙中活塞固定，再把甲中活塞拉至“0”刻度時，甲中的體積為乙中的2倍，所以甲中的氣體的物質(zhì)的量也是乙中的2倍，為2mol，
故答案為：2mol；
（4）假如（1）中將活塞壓到“18”刻度即壓強增大時，A的體積分數(shù)減小，則平衡向正反應方向移動，說明在增大壓強時，C變成了固體或液體，使正反應方向體積減小，平衡向右移動，
故答案為：增大壓強，C變成了固體或液體，平衡向右移動．

點評：本題主要考查了影響平衡移動的因素和阿伏加德羅定律等知識，中等難度，解題時注意平衡移動原理的靈活應用，本題的易錯點在于反應中物質(zhì)的狀態(tài)的變化．