Question

請按要求完成下列各項填空：
（1）①pH=2的CH₃COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH

 

4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．
②0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH

 

2．
③0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH

 

7．
（2）觀察比較以上三個小題，從中試提出證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實驗方法：
①

 

；②

 

．
（3）AlCl₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：

 

；實驗室在配制 AlCl₃溶液時，常將 AlCl₃固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①CH₃COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進電離；
②CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分電離；
③CH₃COONa屬于強堿弱酸鹽，弱酸根離子在水溶液中水解顯堿性；
（2）證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥是測定酸的pH或其鹽溶液的pH；
（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁．

解答： 解：（1）①CH₃COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進電離，所以CH₃COOH溶液稀釋100倍后，pH變化小于2個單位，即所得溶液pH＜4，故答案為：＜；
②CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，所以溶液中氫離子濃度小于酸的濃度，所以0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH＞2，故答案為：＞；
③CH₃COONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，所以溶液的pH＞7，故答案為：＞；
（2）證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥是測定酸的PH或其鹽溶液的pH，因為pH容易測定，
故答案為：測量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2則為弱電解質(zhì)；測量0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質(zhì)；
（3）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時pH＜7．實驗室配制氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度．將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁，
故答案為：酸；＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺； 抑制；Al₂O₃．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，鹽類的水解，以及弱電解質(zhì)的判斷方法，題目難度一般．