Question

已知反應：A（s）

△  .

B（s）+C（g）+4D（g），若測得生成的氣體質量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體體積在標準狀況下為22.4L時，所得B的質量為30.4g，則A的摩爾質量為（　　）

• A、130.4g?mol^-1
• B、50.4g?mol^-1
• C、182.4g?mol^-1
• D、252g?mol^-1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：同溫同壓下氣體的體積比等于物質的量之比，設A的物質的量為1mol，根據(jù)方程式可知生成的混合氣體的物質的量為5mol，而5molH₂的質量是10g，它的10倍是100g，和混合氣體與固體B之間的關系，根據(jù)質量守恒來求解．

解答： 解：同溫同壓下氣體的體積比等于物質的量之比，設A的物質的量為1mol，根據(jù)方程式A（s）

△  .

B（s）+C（g）+4D（g），可知生成的混合氣體的物質的量為5mol，而5molH₂的質量是10g，它的10倍是100g，由方程式可知：
1molB～5mol的混合氣體～1molA
        5×22.4         1
         22.4           n（A）
則：

5×22.4

22.4

=

1

n(A)

所以：n（A）=0.2mol
又因為1molA得到混合氣體100g，則0.2molA得到混合氣體20g，由質量守恒可知：0.2molA的質量為20g+30.4g=50.4g，
所以M（A）=

50.4g

0.2mol

=252g?mol^-1，
故選D．

點評：本題考查有關摩爾質量的相關計算，學生只要靈活運用質量守恒和關系式法就能迅速解題．