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下列離子方程式表示正確的是（　　）
A、往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B、將明礬溶于水中生成膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、銅與稀硝酸反應：3Cu+4H++2NO
 
-
3
═3Cu2++2NO↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．過量氯氣，亞鐵離子、碘離子均全部被氧化；
B．水解生成膠體，為可逆反應；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．過量氯氣可氧化Fe2+和I-，往FeI2溶液中通入過量氯氣的離子反應為3Cl2+4I-+2Fe2+═6Cl-+I2+2Fe3+，故A錯誤；
B．將明礬溶于水中生成膠體的離子反應為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，只能寫成分子式，則大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故C錯誤；
D．銅與稀硝酸反應的離子反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見的題型，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的考查，把握反應中電荷、電子守恒及保留化學式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、500mL0.2mol/L K2SO4溶液中含有0.1NA個K+離子
B、在0℃，101 kPa時，22.4L氖氣所含的原子數(shù)為2 NA
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D、1L 0.2mol/L K2SO4溶液中K+離子濃度是0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×1022
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
③Zn和足量的濃硫酸反應產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④常溫常壓下，1mol水中電離出H+數(shù)目約為10-7NA
⑤標準狀況下，將22.4L二氧化硫和11.2L氧氣混合在密閉容器中，在催化劑作用下加熱充分反應后，生成三氧化硫分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式．
A
 
            B
 

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、
 
、沉淀、
 
、
 
、冷卻結(jié)晶、烘干．
（3）實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
試填寫下列空白．
①應該稱取的NaCl的質(zhì)量為
 
，上述操作的正確順序是
 
；
②本實驗用到的儀器有：玻璃棒、
 
，
③觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；沒有進行操作④，會
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應用最廣泛的金屬．
根據(jù)圖示回答問題：

（1）元素B在周期表中的位置是
 
．
（2）反應②的化學方程式是
 
．
（3）J與氫碘酸反應的離子方程式是
 
．
（4）要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是
 
（填化學式）；I→F的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
選項 實驗操作 離子方程式
A 在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾除去鋁 2Al+2OH-+H2O═2AlO
 
-
2
+2H2↑
B 用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅 OH-+H+═H2O
C 在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液 Al3++3AlO
 
-
2
+6H2O═4Al（OH）3↓
D 用石灰乳與碳酸鈉溶液反應制少量氫氧化鈉 Ca2++CO
 
2-
3
═CaCO3↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應．
（1）寫出反應的離子方程式
（2）生成標準狀況下的H2多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D、Hg（NO3）2溶于水，可將含有Hg（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學反應式正確的是（　　）
A、堿性氫氧燃料電池的正極反應式為：H2+2OH--2e-═2H2O
B、用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽極反應式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+
C、醋酸與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
D、NaHSO3溶于水時水解的離子方程式為：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

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