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在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)　　 pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)。在0 min～3 min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)　 v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,且 v(z)：v(Y)=1:2

　

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)=________，n(Q)=_________。

(2)方程式中m =______，n =______， p=______，q=_______。

(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率_____________。

(4)2 min末Q的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(5)試判斷在2 min內(nèi)v（正）______v（逆）(填“>”、“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v（正）_____ v（逆）(填“>”、“<”或“=”)。

 (1)2.3 mol     3 mol     (2)1   4   2    3

(3)0.05 mol·L-1·min-1        (4)10%       (5)<    =  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚(yáng)州三模）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢(shì)．主要反應(yīng)為：
①CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H=+37kJ?mol-1
②CH3OH（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO2（g）△H=+49kJ?mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極．請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH3OCH3（g）與水蒸氣重整制氫氣的熱化學(xué)方程式為
CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H=135kJ?mol-1
CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H=135kJ?mol-1
．
（2）下列采取的措施和解釋正確的是
ABD
ABD
．（填字母序號(hào)）
A．反應(yīng)過程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生
B．增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強(qiáng)升高，對(duì)制取氫氣不利，且對(duì)減少CO的產(chǎn)生幾乎無影響
（3）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol CH3OCH3、1mol H2O 2mol CH3OH 1mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 吸收a kJ 放出b kJ 放出c kJ
平衡時(shí)體積（L） V1 V2 V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
ABC
ABC
．（填字母序號(hào)）
A．a(chǎn)+2c=37    B．α1+α2=1    C．V1＞V3   D．c1=2c3
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ?mol-1
2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ?mol-1
2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ?mol-1
則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）甲醇制氫有以下三個(gè)反應(yīng)：
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ?mol-1 Ⅰ
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ?mol-1 Ⅱ
CH3OH（g）+
12
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ?mol-1 Ⅲ
①當(dāng)CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）總進(jìn)料量為1mol時(shí)，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi)，各組分的平衡組成隨溫度變化的關(guān)系曲線見圖．（圖中Yi表示各氣體的體積分?jǐn)?shù)，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標(biāo)出）．下列說法正確的是
 
．
A．在0.1MPa、473～673K溫度范圍內(nèi)，甲醇有很高的轉(zhuǎn)化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關(guān)重要
②已知反應(yīng)Ⅱ在T1℃時(shí)K=1，向恒容的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0molH2O，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．在反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此時(shí)該反應(yīng)的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖．寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）LiBH4有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，寫出其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年甘肅天水一中高一下學(xué)期第一學(xué)段考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)，開始時(shí)加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是2 mol。

    (1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=___________；

    (2)2 min末時(shí)，B的濃度為c(B)=__________；

【解析】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)一般采用三段式進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時(shí)刻的量），然后在根據(jù)已知條件進(jìn)行列式計(jì)算。即：

3A(g)    +    B(g)2C(g)

起始量（mol）              4             6       0

轉(zhuǎn)化量（mol）              3             1       2

2min（mol）                1             5       2

因?yàn)榉磻?yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示

所以用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為

2 min末時(shí)，B的濃度為

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)，開始時(shí)加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是2 mol。

    (1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=___________；

    (2)2 min末時(shí)，B的濃度為c(B)=__________；

【解析】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)一般采用三段式進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時(shí)刻的量），然后在根據(jù)已知條件進(jìn)行列式計(jì)算。即：

3A(g)    +    B(g)2C(g)

起始量（mol）             4            6       0

轉(zhuǎn)化量（mol）             3            1       2

2min（mol）               1            5       2

因?yàn)榉磻?yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示

所以用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為

2 min末時(shí)，B的濃度為

 

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