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7．在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+?SO42-?K+?Cl-B．K+?Cl-?NO-3?Cu2+
C．Na+?SO2-4?H+?NO-3D．K+?CO32-?Cl-?Na+

分析 堿性溶液中含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Mg2+?OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A正確；
B．Cu2+?OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故C錯誤；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（2）該氣體若溶于1L水中（不考慮反應），設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρm}{M（m+1000）}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學進行如表驗證和對比實驗．
裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象
實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡
實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化
該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3H2O
b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是2%硝酸銀，2%稀氨水．
（2）經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍．
②產(chǎn)生Ag2O的原因是水浴加熱，促使NH3•H2O分解成氨氣逸出，使得可逆反應平衡右移，促進了銀氨絡離子向銀離子的轉(zhuǎn)化，銀離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銀，AgOH不穩(wěn)定，水浴加熱分解為黑色Ag2O．
（3）該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O．實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．
（4）重新假設(shè)：在NaOH存在下可能是NH3還原Ag2O．用如圖1所示裝置進行實驗，現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖（夾持儀器略）．
（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag（NH3）2OH生成，由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應．進行如圖2實驗：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是Ag2O+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
②實驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡．
③用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是2HNO3（濃）+Ag═AgNO3+2NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．乙烷與氯氣在光照下反應只生成一氯乙烷
B．苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是置換反應
B．該反應只有K2FeO4為氧化產(chǎn)物
C．3mol氯氣參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6個
D．該反應條件下K2FeO4的氧化性大于Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）①制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．
②乙烯與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式為：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同學設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應      B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是SO2，它與溴水發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO22-+2Br-．
在驗證過程中必須除去雜質(zhì)氣體，為此，乙同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序號）
A．品紅溶液  B．NaOH溶液      C．溴水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測定反應溶液的酸性，理由是：如果發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2 NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，計算該反應的化學平衡常數(shù)：K=$\frac{5}{144}$．若升高溫度則平衡常數(shù)將變�。ㄗ兇�、不變、變�。舯３譁囟炔蛔�，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動
（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖3所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
（4）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一極電極為陽極（陰、陽極），反應式為N2O4-2e-+2HNO3═2N2O5+2H+．
（5）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
（6）請畫出t1時刻后Li+和CO32-濃度隨時間變化的關(guān)系圖（用虛線表示Li+，實線表示CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．
  某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數(shù)．反應的化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）$?_{分解}^{制備}$NH2COONH4（s）．請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示．生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．
①從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填操作名稱）．
②圖3中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是AC．
A．密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強不變
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②該分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃時分解平衡常數(shù)的值=1.6384×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”，“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是可循環(huán)使用的二次電池，其循環(huán)壽命是鉛蓄電池的4-7倍，并有大容量、無記憶效應等優(yōu)點，可用于電動汽車．該電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是鋰，電池反應為：LiFePO4$?_{放電}^{充電}$ FePO4+Li，使用含Li+導電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A．可加入硫酸、氫氧化鉀等強電解質(zhì)以提高電解質(zhì)的導電性
B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C．放電過程中，電池正極材料的質(zhì)量不變
D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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