Question

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

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 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

 

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

mol，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是

 

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（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學方程式是

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的溶液，根據(jù)得失電子守恒配平方程式即可．

解答： 解：（1）在氧化還原反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，化合價升高的Cl元素在反應(yīng)中被氧化，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，在反應(yīng)的4mol鹽酸中，有一半做還原劑，一半顯示酸性，
故答案為：2；2；氧化性和酸性；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的溶液，即氯元素的化合價升高為+1價和+5價，所以產(chǎn)物還有氯化鈉，此時氯元素的化合價降低，ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1，即NaClO₃和NaClO的系數(shù)都是1，即發(fā)生的反應(yīng)為：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O，
故答案為：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．

點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)中的基本概念以及氧化還原反應(yīng)中的化合價變化規(guī)律知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．