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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023 mol-1這個近似值。下列說法正確的是
A.2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2 NA
B.2 g 氫氣所含原子數(shù)目為NA
C .17 g NH3所含的電子數(shù)目為10 NA 
D.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合物中，約含6.02×1023個氧原子
CD

試題分析：鈉在反應(yīng)中失去1個電子，A不正確，2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA；2 g 氫氣所含原子數(shù)目為2NA，B不正確；氨氣是10電子分子，17氨氣是1mol，C正確；氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，所以16 g O2和O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量是1mol，D正確，答案選CD。
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．同位素：1H、D＋、T2
B．0.1 mol的OH— 與0.1 mol的—OH中所含質(zhì)子數(shù)相等
C．1molC5H12分子中含有17×6.02×1023個共用電子對
D．同系物：C2H4 C3H6 C4H8 C5H10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（   ）
A．2．3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0．2NA
B．2g氫氣所含的原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA
D．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由鈉、鎂、鋁、鐵中的兩種或兩種以上金屬組成的混合物5克，加入足量的稀硫酸，若產(chǎn)生的氫氣標準狀況下體積為5.6L，則混合物中一定含有的金屬是
A．鎂B．鋁C．鐵D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

陰離子含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                                                       
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

容積為30ml充滿NO2、O2混合氣體的試管倒立在水槽中，最后試管內(nèi)剩余氣體5ml, 則原混合氣體中O2的體積為    ml，或       ml。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是           （   ）
A．20mL 10mol/L的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．1mol/L FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA
C．在精煉銅或電鍍銅過程中，當陰極析出32g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．標況下，0.lNA的SO3的體積約為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(     )
A．6.25 mol /LB．12.5 mol /LC．7 mol /LD．7.5 mol /L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ 某同學(xué)為了驗證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）寫出編號儀器的名稱：①____ ____ ②_____  ___。
（2）濃硫酸的作用是____________________________________。
（3）本實驗需要加熱的裝置為________(填字母編號)。
（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C________，D________。
（5）D中反應(yīng)每生成1mol水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個。
Ⅱ 實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根據(jù)溶液的配制回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是                  。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)幾次，搖勻。
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為       mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用        mL量筒最好。

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同步練習(xí)冊答案