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1molH-H鍵的鍵能是436 kJ, 1mol I-I鍵的鍵能是151kJ  , 1mol H-I 的鍵能是299 kJ ,則對于H2(g)+I2 ==2HI(g)的反應,錯誤的是（   ）

A. 吸熱反應                    B. 放熱反應

C. 化合反應                    D. 可逆反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

按要求填空．
Ⅰ：已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應加入少量H2SO4
應加入少量H2SO4
；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

III：依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達終點？
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色

（2）下列操作會導致測定結果偏低的是
C
C

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有
ABDE
ABDE

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為
50%
50%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（11分）有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視。

（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，在汽油中加入乙醇來生產(chǎn)“無鉛汽油”。乙醇的分子式為C2H6O，試根據(jù)C、H、O成鍵的特點，寫出C2H6O所有可能的結構式或結構簡式　　　　　　　　　　　　　      。

（2）天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一。能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結構的理由是           。(填寫編號)

  ①其一氯取代物不存在同分異構體  　　　　　　②其二氯取代物不存在同分異構體

  ③其三氯取代物不存在同分異構體             ④其四氯取代物不存在同分異構體

（3）氫能是人類未來的理想能源。1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h的速度行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列既可行又經(jīng)濟的制氫方法是   　　　　　　　  （填寫編號）

①電解水     　　　②鋅和稀硫酸反應     　�、酃饨夂Ｋ�

其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是                      。（寫出其中的一個）

（4）今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式

2H2（g）+ O2(g) == 2H2O(g)  △H＝a kJ/mol

2H2（g）+  O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol

請回答下列問題：（提示：︱b︱表示b的絕對值）

①若2 molH2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ

②若已知拆開1mol氫氣中的化學鍵要消耗436 kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵要消耗496kJ能量，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

                                                                   

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省八縣（市）一中高一第二學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（11分）有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視。
（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，在汽油中加入乙醇來生產(chǎn)“無鉛汽油”。乙醇的分子式為C2H6O，試根據(jù)C、H、O成鍵的特點，寫出C2H6O所有可能的結構式或結構簡式　　　　　　　　　　　　　     。
（2）天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一。能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結構的理由是          。(填寫編號)
①其一氯取代物不存在同分異構體 　　　　　�、谄涠热〈锊淮嬖谕之悩嬻w
③其三氯取代物不存在同分異構體             ④其四氯取代物不存在同分異構體
（3）氫能是人類未來的理想能源。1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h的速度行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列既可行又經(jīng)濟的制氫方法是  　　　　　　　 （填寫編號）
①電解水    　　�、阡\和稀硫酸反應    　�、酃饨夂Ｋ�
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是                      。（寫出其中的一個）
（4）今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式
2H2（g）+  O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝a kJ/mol
2H2（g）+  O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol
請回答下列問題：（提示：︱b︱表示b的絕對值）
①若2 molH2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ
②若已知拆開1mol氫氣中的化學鍵要消耗436 kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵要消耗496kJ能量，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
                                                                   

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)；ΔH=-297kJ·mol-1即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1)

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

化學鍵

鍵能

H—H

436

Cl—Cl

243

H—Cl

432

H—O

464

S=S

255

H—S

339

C—F

427

C—O

347

C—Cl

330

C—I

218

H—F

565

 

 

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)____________(填“能”或“不能”)；②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固____________(填“能”或“不能”)。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：____________；試預測C—Br鍵的鍵能范圍：____________＜C—Br鍵能＜____________。

(2)由熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)====2HCI(g)；ΔH=-185kJ·mol-1，并結合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱(設反應物生成物均為氣態(tài))與反應物和生成物的鍵能之間的關系是__________________________________________，由熱化學方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g)；ΔH=-224.5kJ·mol-1和表中數(shù)值可計算出lmolS2(s)氣化時將____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ的熱量。

(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應活性由大到小的順序是________________。

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