Question

將反應(yīng)4（NH₄）₂SO₄→N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的產(chǎn)物氣體通入BaCl₂溶液，下列判斷正確的是（　�。�

• A、無沉淀生成
• B、肯定沒有BaSO₃生成
• C、得到的沉淀是純凈物
• D、得到的沉淀是BaSO₄和BaSO₃組成的混合物

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)生成的產(chǎn)物量和性質(zhì)分析，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，三氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，氨氣溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以通入氯化鋇溶液中，關(guān)鍵分解反應(yīng)生成的氣體物質(zhì)的量進行計算分析判斷，生成沉淀有亞硫酸鋇和硫酸鋇．

解答：解：反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL₂溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃ ；（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl；SO₃+H₂O+2NH₃ =（NH₄）₂SO₄；（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl（先反應(yīng)）．依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為1mol硫酸銨消耗氨氣2mol，則還會剩余4mol氨氣，即此時4mol氨水會和2mol二氧化硫反應(yīng)生成2mol亞硫酸銨，1mol硫酸銨對應(yīng)得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸銨對應(yīng)得到2mol亞硫酸鋇，剩余1mol二氧化硫和2mol亞硫酸鋇反應(yīng)生成1mol亞硫酸氫鋇，剩余1mol亞硫酸鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO₃和BaSO₄．
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)的定量計算及物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是分析反應(yīng)過程反應(yīng)判斷沉淀生成的實質(zhì)，題目難度中等．