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16．有aX n+、b Ym-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．b-a=n+mB．a-b=n+mC．核電荷數(shù)：Y＞XD．質(zhì)子數(shù)：Y＞X

分析 aXn+、bYm- 兩種元素的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即二者的核外電子數(shù)相等，則滿足：a-n=b+m；離子核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，以此解答該題．

解答 解：aXn+、bYm-的電子層結(jié)構(gòu)相同，即二者的核外電子數(shù)相等，存在a-n=b+m，a-b=m+n，可知質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)都為Y＜X，故B正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）有機物M的分子式為C13H16，1molM完全燃燒消耗O217mol；
（2）有機物M的苯環(huán)上的一氯代物有2種．
（3）1mol M與足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol．
（4）1mol M與足量H2加成，消耗H25 mol．
（5）下列有關(guān)M的說法中不正確的是D．
A．在FeBr3的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．M可以發(fā)生1，4-加成
C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
D．M和甲苯互為同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關(guān)注．甲烷是一種較為理想的潔凈燃料．以下是利用化學反應(yīng)原理中的有關(guān)知識對甲烷轉(zhuǎn)化問題的研究．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-1
則1.6g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為89.03kJ．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應(yīng)可表示為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．
為了探究溫度、壓強對上述化學反應(yīng)速率的影響，某同學設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．
實驗序號溫度/℃壓強/kPaCH4初始濃度/mol•L-1H2O初始濃度/mol•L-1
1360p2.006.80
2t1012.006.80
33601012.006.80
表中t=480，p=303；設(shè)計實驗2、3的目的是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響．
實驗1、2、3中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K2＞K1=K3（用K1、K2、K3表示）．
（3）若800℃時，反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1的平衡常數(shù)（K）=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
CH4H2OCOH2
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是C．（填標號）
A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強于碳酸的物質(zhì)
Ⅱ向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
①甲同學指出：由實驗Ⅰ得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)HCl（填化學式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱．
②乙同學指出由實驗Ⅱ得出的結(jié)論不合理，原因是實驗未證明Cl2（填化學式）是否有漂白性．
③丙同學利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-存在．丙同學認為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在．這一推測是否正確，請說明理由不正確，從實驗可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價．
④丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是酸性和漂白性．
（3）戊同學將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色．另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色．對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：加入蒸餾水溶液接近無色，說明c（Cl2）幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．學習了“化學反應(yīng)的速率是通過實驗測得的”以后，某同學設(shè)計了下列實驗：
按如圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2克鐵（分別為細鐵絲和碎鐵屑），通過分液漏斗分別加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比較二者收集10mLH2所用的時間．
（1）如何檢查該裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好．
（2）該實驗除測量化學反應(yīng)速率外，還能證明其他條件不變，增大反應(yīng)物的表面積，化學反應(yīng)速率會加快．
（3）該實驗還可通過相同時間內(nèi)溶液中氫離子濃度、亞鐵離子濃度的變化來測量化學反應(yīng)速率（寫出一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組順序不正確的是（　�。�
A．微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
B．熱穩(wěn)定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF
C．熔點高低：金剛石＞石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體
D．沸點高低：NH3＞AsH3＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
YY原子M電子層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是HClO4（寫化學式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．（用元素符號表示）
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到平衡，平衡時CH3OH 的體積分數(shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0
B．圖示a點n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高
C．若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，再向體系中充入He，重新達到平衡：c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
D．正反應(yīng)速率ν正：ν正（狀態(tài)Ⅱ）＞ν正（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．晶格能 NaCl＜MgOB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．離子半徑：Na+＜O2-D．第一電離能：P＞Cl＞S

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