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13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃，1.01×105Pa時，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
C．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D．在常溫常壓下，22.4 LCO2含有的原子數(shù)約為3NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
B、氦氣為單原子分子；
C、標況下水為液態(tài)；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個數(shù)為2NA個，故A正確；
B、氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣分子為NA個，物質的量為1mol，在標況下體積為22.4L，故B錯誤；
C、標況下水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，則含有的原子個數(shù)小于3NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
B．在氫氧化鐵膠體中能大量存在：H+、K+、S2-、Br-
C．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．次磷酸鹽可用于化學鍍銅，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質容器中加入硫酸銅溶液，容器內壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中次磷酸根離子得電子，表現(xiàn)還原性
B．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內壁不會形成鍍層
D．該反應每消耗3 mol X-，轉移電子的物質的量為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將鐵片和銅片用導線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是（　　）
A．鐵片上發(fā)生氧化反應Fe-3e-═Fe3+B．銅片上發(fā)生還原反應2H++2e-═H2↑
C．銅片上發(fā)生氧化反應Cu-2e-═Cu2+D．溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．合成氨反應N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意義．
（1）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是a、d．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲取．
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉化率為60%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一名學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．填空回答下列問題：

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）寫出沉淀B轉化為C溶液的反應的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．實驗中若獲得5.0g純凈的沉淀B，則該反應會產生標準狀況下1.12L氣體
（3）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是在操作①后的濾液中加入鹽酸至無氣體產生（或溶液pH值為7），再進行操作③．
（4）操作②蒸發(fā)時，過多的HCl揮發(fā)會污染空氣，可以通過檢測C溶液pH的辦法來控制鹽酸的適量，用pH試紙測C溶液的pH值的方法是將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液點在pH試紙中央，然后與標準比色卡對照，讀取pH．
（5）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量D的質量xg和A（填A、B等字母）物質的質量yg． 則NaCl和CaCl2的質量比可表示為$\frac{y-x}{x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵粉和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產物．某同學稱取25.2g純凈的Na2SO3•7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．
①Na2SO3高溫分解的化學方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
②測得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）S2-發(fā)生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，其水解程度大于SO32-，所以混合液的pH大于Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．每轉移0.2mol電子，理論上生成41.4gPb
D．正極反應式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2

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