Question

17．298K時，1mL0.1mol•L^-1MOH溶液加蒸餾水稀釋后的體積V與溶液pH的關系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�

• A． 若a=11，則MOH是強電解質(zhì)
• B． 若a-b=2，則V₀一定等于100
• C． 若V₀逐漸增大，則c可能小于7
• D． V₀越大，水電離的c（H⁺）•c（OH^-）越大

Answer 1

分析 A．若a為11，c（OH^-）=0.001mol/L，0.1mol•L^-1MOH不能完全電離；
B．若為強堿，a-b=2，可知稀釋100倍，若為弱堿，稀釋的倍數(shù)大于100；
C．MOH無限稀釋，只能接近7；
D．V₀越大，MOH的濃度越小，對水的電離抑制程度越小．

解答 解：A．若a為11，c（OH^-）=0.001mol/L，0.1mol•L^-1MOH不能完全電離，則MOH為弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．若為強堿，a-b=2，可知稀釋100倍，若為弱堿，稀釋的倍數(shù)大于100，則V₀不一定等于100，故B錯誤；
C．MOH無限稀釋，只能接近7，不可能小于7，故C錯誤；
D．V₀越大，MOH的濃度越小，對水的電離抑制程度越小，則水電離的c（H⁺）•c（OH^-）越大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握弱電解質(zhì)的電離、稀釋時pH的變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的應用，題目難度不大．