Question

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

實驗編號	①	②	③
鹽酸體積	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m(混合物)	9.2g	16.56g	27.6g
V(CO2)(標準狀況)	2.24L	3.36L	3.36L

分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是(      )
A．由①可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度
B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應完全
C．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應
D．由①可以計算出混合物的NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)

Answer 1

A

解析試題分析：三組實驗鹽酸體積均相同，隨著固體混合物質(zhì)量的增加，產(chǎn)生氣體的量增大至不變，①中鹽酸過量、③中固體過量。欲計算鹽酸物質(zhì)的量濃度應選擇③計算，n(HCl)=n(CO₂)=0.15mol，c(HCl)=3mol/L。A錯誤；③比②固體多，但二氧化碳體積不再增加，說明鹽酸已經(jīng)反應完全，B正確；由①、②可知當產(chǎn)生3.36L氣體時所需固體質(zhì)量為13.8g，C正確；①中固體完全反應，鹽酸過量，設碳酸氫鈉和碳酸氫鉀物質(zhì)的量分別為x、y，由總質(zhì)量得84x+100y=9.2g，由C守恒得x+y=0.1mol，解得x=y=0.05mol，D正確。
考點：化學計算
點評：有關表格型計算題需分析表中的數(shù)據(jù)，找出它們之間的關系，判斷哪種物質(zhì)過量，以不足量的物質(zhì)進行計算。