Question

某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，陰離子交換膜處的SO₄^2-從右向左移動．下列分析正確的是（　�。�

• A、A的金屬活動性弱于B
• B、Na⁺從y電極趨向x電極
• C、Y電極附近溶液先變紅
• D、B的電極反應：B-2e^-=B²⁺

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應是不能構成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進行氧化還原反應且符合原電池的構成條件所以是原電池．當K閉合時，SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；右邊裝置為電解氯化鈉溶液的電解裝置，連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極，以此解答該題．

解答： 解：A、當K閉合時，SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B，故A錯誤；
B、y為陽極，陽離子移向陰極x，故B正確；
C、右邊裝置為電解氯化鈉溶液的電解裝置，連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極，陰極x附近變紅，故C錯誤；
D、B為正極，發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力能力的考查，難度較大，明確原電池放電時溶液中顏色的變化是解本題的關鍵．