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（6分）某混合物由NaCl、MgCl2兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23∶12。求
⑴NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量之比           。
⑵氯離子總量為8mol時，Mg2+的物質(zhì)的量是          。
2:1  ，         2mol   .（每空3分）
（1）設(shè)NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量分別是x和y，則23x︰24y＝23∶12，解得x︰y＝2︰1。
（2）設(shè)氯化鎂的物質(zhì)的量是a，則氯化鈉是2a。因為氯離子總量為8mol，所以2a＋2a＝8mol，解得a＝2mol，所以Mg2+的物質(zhì)的量是2mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．0.4 mol/LB．0.3 mol/L
C．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：
取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。
（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50　g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g H2的體積為22.4　L）
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量 / g
2.836
5.672
8.508
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/ L
1.12
2.24
2.80
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? （用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為         
A．2:1B．1:2C．2:3D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA
B．46g四氧化二氮含有的原子總數(shù)一定為3NA
C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA
D．1 molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (    )
A．2mol的鹽酸B．0.1mol氫C．0.3molHClD．4mol的氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L-1的稀硫   酸100 ml,實驗操作如下：
（1）計算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
（2）將       沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
（6）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽保存。
試分析下列操作對實驗結(jié)果的影響（偏高、偏低或無影響）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒              
②定容時俯視讀數(shù)          
③容量瓶使用前有少許水殘留          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×105 Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．LB．LC．LD．L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。其原因是                             （用化學(xué)方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：
①該V L雨水中共溶解的SO2體積是___      mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
②若在上述實驗中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多
少？（要求寫出計算過程）

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