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已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq) ΔH= －57.3kJ/mol,下列說法正確的是( )

A．NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)生成1 mol H2O ,放出熱量相同

B．稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應(yīng)生成1 mol H2O ,放出熱量相同

C．Ba(OH)2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成1 mol H2O ,放出熱量不同

D．該反應(yīng)說明有水生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 

C

【解析】

試題解析：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq) ΔH= －57.3kJ/mol表示為稀的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)生成可溶性的鹽和1mol水時放出57.3KJ的熱量，則A選項中稀醋酸為弱酸，B選項中稀氨水為弱堿，放出的熱量不相同，A、B項錯誤；C選項中生成硫酸鋇是難溶的鹽，放出的熱量不相同，C項正確；D項中有水生成的反應(yīng)也可以是吸熱反應(yīng)，如Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤。

考點：反應(yīng)熱和焓變

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是

A．甲中負極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B．乙中陽極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag

C．丙中H＋向碳棒方向移動

D．丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)．該反應(yīng)在不同

溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝ ，

ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝ ；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ）

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是( )

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，

理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍( )

A．0.8 B．1.3 C．3.1 D．0.32

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江哈爾濱第三十二中學高二上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。

（2）C的燃燒熱為 。

（3）CO的燃燒熱為__________；其熱化學方程式為__________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江哈爾濱第三十二中學高二上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

D．化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年四川省高二入學模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

輕軌電車是近年來城市發(fā)展的一種無污染的新興交通工具，當輕軌電車開動時，輕軌電車與架空電線的接觸點由于高速摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫，不易氧化，能導電的性質(zhì)，你認為接觸點上的材料應(yīng)選用

A．金剛石 B．鋁 C．石墨 D．銅

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一定溫度下，將2 mol A和1 mol B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了1mol D，并測得C的濃度為0.5 mol·L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x的值等于________________。

（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝________，升高溫度時K值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為__________________。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入A的物質(zhì)的量為________ mol。

 

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