Question

18．下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）元素⑥的名稱為氮；⑨的最高價含氧酸的化學式為HBrO₄．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的結構式為H-O-O-H．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl^-、O^2-、Mg²⁺、Al³⁺．（用離子符號表示）
（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質．寫出該反應的離子方程式2H⁺+H₂O₂+2I^-=2H₂O+I₂．

Answer 1

分析 元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
（1）N的名稱為氮，Br的最高價為+7價；
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為過氧化氫；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
（4）②、④的最高價氧化物的水化物反應生成偏鋁酸鈉和水；
（5）③和⑨組成的化合物為氯化鎂；
（6）在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質，可知碘離子被氧化．

解答 解：元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．
（1）N的名稱為氮，Br的最高價為+7價，最高價含氧酸的化學式為，故答案為：氮；HBrO₄；
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物為過氧化氫，結構式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，簡單離子半徑由大到小的順序為Cl^-、O^2-、Mg²⁺、Al³⁺，
故答案為：Cl^-、O^2-、Mg²⁺、Al³⁺；
（4）②、④的最高價氧化物的水化物反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）③和⑨組成的化合物為氯化鎂，用電子式表示化合物的形成過程為，
故答案為：；
（6）在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質，可知碘離子被氧化，離子反應為2H⁺+H₂O₂+2I^-=2H₂O+I₂，故答案為：2H⁺+H₂O₂+2I^-=2H₂O+I₂．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．