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設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是
A．4.6克鈉與水反應時失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在標準狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA
D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA
B

試題分析：A、406g的鈉的物質的量是0.2mol，所以與水反應時失去的電子數(shù)目為0.2NA，正確；B、2克氫氣的物質的量是1mol，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；C、在標準狀況下，22.4LNH3的物質的量是1mol，所以所含的分子數(shù)目為NA，正確；D、1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中溶質的物質的量是0.5mol，所以Na+離子物質的量為0.5mol×2=1mol，即離子數(shù)目為NA，正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36 g O與80 g O的物質的量之比是　　　,分子中所含質子數(shù)之比是　　　　　,所含中子數(shù)之比是　　　　,它們分別與Na反應時,所放出氣體體積之比(同條件)是　　　　　　,質量之比是　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
A．標準狀況下，11．2L的戊烷所含的分子數(shù)為0．5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，11．2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0．5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
①該氯原子的相對原子質量為12a/b
②m g該氯原子的物質的量為m/（aNA）mol
③該氯原子的摩爾質量是aNA g
④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
A．①③B．②④C．①②D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。
（2）反應Ⅳ的化學方程式為                      。
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為           。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水�；厥誚2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加____       的用量。
（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應的化學方程式為                  。
氧化過程的化學方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質的量之比為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A．NA個N2分子與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2 : 1
B．相同物質的量的OH－和CH3+含有相同數(shù)目的電子
C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，則轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲同學欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
(2)甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時，改用________加水至液面與刻度線相切。
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填字母序號，下同)。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
(3)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。
A．轉移時有少量溶液濺出
B．定容時俯視讀取刻度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．定容時液面超過了刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請問NaOH溶液物質的量濃度可能是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：
(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，則推進劑中聯(lián)氨的質量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為________，②吸收后氨水的物質的量濃度________(答案保留1位小數(shù))。

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