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在進行有關(guān)燃料充分燃燒的條件討論時，有兩種意見：甲同學(xué)認為：空氣越多越好，乙同學(xué)認識：空氣足量即可．

你認為上述哪一位同學(xué)的意見是不正確的？理由是什么？

答：________________________________________________

答案：
解析：

 甲不對

甲不對．因為過量空氣會帶走部分熱量，同樣會造成資源的浪費．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：河北省正定中學(xué)2011屆高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題 題型：058

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一．混合動力車可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗．

(1)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng)，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

(2)混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解液．鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式是：H2＋2NiOOH2Ni(OH)2．

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應(yīng)式為________；在剎車和下坡時甲電極的電極反應(yīng)式為________．

(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)．已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有

＝K，K是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)．

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?/P>

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10－5 mol/L和1.0×10－4 mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10－4 mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿恿嚳梢杂秒妱訖C、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。

    （1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式是：

H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將             

（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為            ；在剎車和下坡時甲電極的電極反應(yīng)為                                         。

    （3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：

（g）。已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有

已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

容器編 號

c（CO）/ mol/L

c（O2）/ mol/L

c（CO2）/ mol/L

v（正）和v（逆）的比較

Ⅰ

2．0×10－4

4．0×10－4

4．0×10－2

v（正）= v（逆）

Ⅱ

3．0×10－4

4．0×10－4

5．0×10－2

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10－5 mol/L和1．0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1．0×10－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿恿嚳梢杂秒妱訖C、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。

   （1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式是：

H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將             

（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為            ；在剎車和下坡時甲電極的電極反應(yīng)為                                        。

 

   （3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：

（g）。已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有

已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

容器編 號

c（CO）/ mol/L

c（O2）/ mol/L

c（CO2）/ mol/L

v（正）和v（逆）的比較

Ⅰ

2．0×10－4

4．0×10－4

4．0×10－2

v（正）= v（逆）

Ⅱ

3．0×10－4

4．0×10－4

5．0×10－2

 

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10－5 mol/L和1．0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1．0×10－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河北省正定中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿恿嚳梢杂秒妱訖C、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。
（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。
（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式是：
H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將             
（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為           ；在剎車和下坡時甲電極的電極反應(yīng)為                                        。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：
（g）。已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有
已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?br />

容器編 號
c（CO）/ mol/L
c（O2）/ mol/L
c（CO2）/ mol/L
v（正）和v（逆）的比較
Ⅰ
2．0×10－4
4．0×10－4
4．0×10－2
v（正）= v（逆）
Ⅱ
3．0×10－4
4．0×10－4
5．0×10－2
 
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10－5 mol/L和1．0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1．0×10－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。混合動力車可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。

   （1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式是：

H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將             

（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為            ；在剎車和下坡時甲電極的電極反應(yīng)為                                         。

 

   （3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：

（g）。已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有

已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

容器編 號

c（CO）/ mol/L

c（O2）/ mol/L

c（CO2）/ mol/L

v（正）和v（逆）的比較

Ⅰ

2．0×10－4

4．0×10－4

4．0×10－2

v（正）= v（逆）

Ⅱ

3．0×10－4

4．0×10－4

5．0×10－2

 

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10－5 mol/L和1．0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1．0×10－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                       。

 

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